Cuando Rutherford realizó su experimento, haciendo incidir partículas alfa (α), que son partículas emitidas por sustancias radioactivas y formadas por partículas con carga positiva, ¿ que hecho

Cuando Rutherford realizó su experimento, observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin ser desviadas significativamente, pero algunas

Consulta:

Cuando Rutherford realizó su experimento, haciendo incidir partículas alfa (α), que son partículas emitidas por sustancias radioactivas y formadas por partículas con carga positiva, ¿ que hecho comprobo que no era explicable con el modelo atomico existente, el modelo de thomson? ¿como se explcaba con su modelo atomoco?

Respuesta:

Cuando Rutherford realizó su experimento, observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin ser desviadas significativamente, pero algunas partículas alfa eran desviadas en ángulos muy grandes, incluso en ángulos de 180 grados. Este hecho no podía ser explicado por el modelo atómico existente de Thomson, que suponía que los electrones estaban dispersos uniformemente en un átomo de carga positiva.

Rutherford propuso un nuevo modelo atómico en el que los electrones giraban alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Este modelo explicaba por qué algunas partículas alfa eran desviadas en ángulos grandes: estas partículas estaban siendo desviadas por la carga positiva concentrada en el núcleo del átomo. El modelo de Rutherford también explicaba por qué la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin ser desviadas: la mayor parte del átomo era espacio vacío y los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas estables.